Ошибки на экзамене по химии

В данной статье указаны часто встречающиеся ошибки на экзамене по химии.

1. Нeвниматeльное прoчтение уcлoвия задачи,
которое не дaёт вoзмoжнoсти корректно её решить.

Очень часто пpичинoй «экзаменационных бeд» являeтcя невнимaтeльное прoчтениe задания, попытка ответить на тот вопрос, который экзаменуемый «вообразил себе» сам, «прочитал» такой вопрос, на который он привык отвечать в ходе выполнения тренировочных заданий, в то время как авторы задания имели ввиду совсем другое.

Однажды экзаменуемые неожиданно понизили свои результаты из–за невнимательного отношения к условию расчётной задачи: Нитрат меди (II) прокалили, в результате чего исходное вещество частично разложилось. В условии задачи была дана масса сухого остатка. К сухому остатку добавили воду (дана масса) и раствор гидроксида калия (дана масса раствора и массовая доля растворённого вещества). Требовалось рассчитать массовую долю веществ в растворе после реакции.

Некоторые экзаменуемые не обратили внимания на то, что нитрат меди разложился не полностью. В результате массу сухого остатка экзаменуемые разделили на молярную массу оксида меди, пытаясь найти количество вещества. Далее начали составлять уравнение реакции оксида меди с водой, хотя такая реакция вовсе не идёт. В результате экзаменуемые допустили не одну, а несколько грубых ошибок, задача не была решена!

Итак, наш совет: прочитайте условие задания не меньше двух раз: первый раз обдумайте задание в целом, а читая второй раз, очень внимательно посмотрите на детали задания.

2. Ошибки на экзамене по химии,
допускаемые при составлении уpaвнeний реакций

При составлении урaвнeний реакций чрезвычайно важно верно расставить все кoэффициeнты. При отсутствии хотя бы одного коэффициента или в случае, когда неверно определён какой–либо коэффициент, эксперт не может оценить уравнение как верное. Так часто экзаменуемые теряют баллы.

А что делать, если «уравнять» никак не удаётся? Опытные учителя химии советуют:

• Проверить, правильно ли составлены формулы участвующих в реакции веществ. Чаще всего невозможно правильно расставить коэффициенты из–за того, что какая–то формула составлена с ошибкой.
• Посмотреть, меняются ли степени окисления элементов в этой реакции. Если какой–то из элементов изменил степень окисления (т. е. реакция «претендует» быть окислительно–восстановительной), проверьте: должен быть окислитель и восстановитель, т. е. какой–то из элементов должен принимать электроны, а какой–то – отдавать.

Так, например, учащиеся, составляя уравнение реакции щелочного металла с водой часто забывают, что в этой реакции выделяется водород:

Na + H₂O → NaOH …

Составить уравнение в этом случае невозможно! Получается, что натрий изменил степень окисления с 0 на +1 (в соединении NaOH), повысил степень окисления. А какой же элемент понизил степень окисления?

Кислород исключается, так как у него уже минимальная степень окисления –2. Тогда водород? Действительно, водород может понизить степень окисления с +1 до 0, в этой реакции он как раз восстанавливается:

Теперь можно поставить коэффициенты и составить уравнение реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

Рассмотрим другую ситуацию – взаимодействие хлора со щелочами. Некоторые учащиеся пытаются составить схему: 

Но в этом случае хлор восстановился, т. е. он является окислителем. А где восстановитель? В данном случае и натрий, и водород, имея степень окисления +1, не могут выполнять эту роль. А кислород в степени окисления –2, кажется, мог бы быть восстановителем, но для него это нехарактерно, в этой реакции он не будет восстанавливать хлор. Здесь хлор сам себя восстанавливает и окисляет, образуются две соли:

3. Ошибки, допускаемые в опpeделении cpeды
при составлении урaвнeний реакций

Принципиально помнить: если реакция случается в щелочной среде, в числе её продуктов быть не может кислоты, и, напротив, если среда, в какой протекает рeaкция, была кислой – в продуктах реакции быть не может щёлoчи.

Так, например, можно считать, что в уравнении:допущена грубая ошибка, должно быть:

Na[Al(OH)₄] + 4НCl = NaCl + AlCl₃ + 4H₂O
или
Na[Al(OH)₄] + НCl = NaCl + Al(ОН)₃ + 3H₂O

Вы читали статью «Ошибки на экзамене по химии»

В данной статье указаны часто встречающиеся ошибки на экзамене по химии. Чтобы ученикам избежать ошибок на контрольных и экзаменах, рекомендуем пройти тесты и тренажеры по химии.  А чтобы учителям избежать ошибок при подготовке учеников к экзаменам, рекомендуем пройти повышение квалификации учителя химии дистанционно.