Самостоятельная работа № 16 по химии 9 класс с ответами и решениями «Общая характеристика галогенов» для УМК Габриелян (автор: Н.С. Павлова). Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Габриелян Самостоятельная 16 (в 3-х вариантах) + Ответы.
Химия 9 класс (Габриелян)
Самостоятельная работа № 16
«Общая характеристика галогенов»
ОТВЕТЫ на Самостоятельную работу
Задания и Ответы на СР-16 Вариант 1.
№ 1. Объясните данные таблицы с точки зрения строения атомов галогенов:
а) в чем причина изменения радиуса атомов галогенов;
б) в чем причина изменения электроотрицательности галогенов.
ОТВЕТ: Радиус атома возрастает, так как с увеличением порядкового номера увеличивается число энергетических уровней в атомах галогенов. Электроотрицательность атомов падает, так как ослабевает связь между ядрами атомов и валентными электронами.
№ 2. Приведите уравнения реакций брома с веществами: H2, Nal, Fe, Р.
ОТВЕТ: Br2 + H2 = 2HBr;
Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2,
3Br2 + 2Fe = 2FeBr3,
5Br2 + 2P = 2PBr5.
№ 3. Раскаленное железо массой 2,8 г поместили в сосуд объемом 1 л, наполненный хлором (н.у.). Хватит ли хлора, находящегося в сосуде, для полного окисления железа?
ОТВЕТ: He хватит.
Задания и Ответы на СР-16 Вариант 2.
№ 1. Объясните данные таблицы с точки зрения строения молекул галогенов:
а) что является причиной изменения прочности связи в молекулах галогенов;
б) в чем причина изменения температур плавления галогенов.
ОТВЕТ: Энергия связи в молекулах галогенов уменьшается, так как растет ее длина. Температура плавления растет, так как растет молекулярная масса галогенов.
№ 2. Приведите уравнения реакций хлора с веществами: Mg, HBr, Si, H2.
ОТВЕТ: Сl2 + Mg = MgCl2;
Cl2 + 2HBr = Br2 + 2НСl;
2Сl2 + Si = SiCl4,
Cl2 + H2 = 2НСl.
№ 3. Через 200 г 10,3%–ного раствора бромида натрия пропустили хлор. Определите объем хлора, пошедшего на реакцию (н.у.)
ОТВЕТ: 2,24 л.
Задания и Ответы на СР-16 Вариант 3.
№ 1. Объясните данные таблицы с точки зрения строения молекул галогеноводородов:
а) что является причиной изменения прочности связи в молекулах галогеноводородов;
б) в чем причина изменения температур кипения галогеноводородов.
ОТВЕТ: Энергия связи в молекулах галогеноводородов уменьшается, так как растет ее длина, температура кипения растет, так как растет молекулярная масса галогеноводородов, выпадает из ряда HF, так как между молекулами образуются водородные связи.
№ 2. Приведите уравнения реакций йода с веществами: Li, Na2S, H2, Al.
ОТВЕТ: I2 + 2Li = 2LiI,
I2 + Na2S = 2NaI + S,
I2 + H2 = 2HI,
3I2 + 2Al = 2AlI3.
№ 3. Фосфор массой 6,2 г сожгли в парах брома. В результате реакции образовалось одинаковое количество РВг3 и РВг5. Какая масса брома пошла на обе реакции?
ОТВЕТ: 64 r.
Вы смотрели: Самостоятельная работа по химии в 9 классе с ответами по теме «Общая характеристика галогенов» для УМК Габриелян (автор: Н.С. Павлова). Цитаты из учебного пособия использованы в учебных целях. Химия 9 Габриелян Самостоятельная 16 (в 3-х вариантах).